Cloretos na água

Existem cloretos em todas as águas naturais. Até em algumas águas destiladas comerciais é comum encontrar cloretos. Acima dos 250 mg/l provocam um sabor desagradável (a sal) mas não chegam a ser prejudiciais para a saúde mesmo em valores superiores. As águas residuais costumam apresentar, em média, mais 15 mg/l em cloretos do que a água de abastecimento que foi sujeita à actividade humana. Os mares e os oceanos têm elevada concentração em cloretos. As águas com menor concentração deste anião costumam ser as águas de montanha e de terras altas.

Os cloretos determinam-se por volumetria de precipitação.

Leia as informações da sebenta sobre cloretos e responda:

1. Indique duas formas de os cloretos atingirem as águas naturais.

2. O que entende por "volumetria de precipitação"?

Método de Mohr

3. No Método de Mohr, qual é a solução titulante?

4. Que precipitado se forma? De que cor é?

5. Que indicador se usa? De que cor é?

6. Como explica a mudança de cor desse indicador?

7. A que pH deve ocorrer a titulação? Justifique.

8. O que é um ensaio em branco? (verifique no método de Mohr)

8.1. Que valores se costumam obter no ensaio em branco deste método?

9. No ano lectivo transacto ao preparar a solução de nitrato de prata, verificou-se que a água destilada ficou branca. Explique o sucedido.

10. Como pode aferir uma solução de nitrato de prata?

11. Em que casos deve adicionar peróxido de hidrogénio à água a analisar?

12. Por que razão se deve guardar a solução de nitrato de prata num frasco castanho?

13. Indique as 3 principais interferências no método.

14. Como se chama outro método de determinação dos cloretos?

14.1. Indique duas vantagens desse outro método.

14.2. Indique uma desvantagem.

Questões - amostragem de água

1. Para que gama de valores dos parâmetros de uma água é que o erro possível associado pode ser o mais elevado?
1.1. Nesse caso quanto vale em % o erro relacionado com a análise propriamente dita?

2. Indique 3 razões para que o plano de amostragem seja escrito.

3. Indique as 3 primeiras etapas do plano de amostragem.

4. Que diferença essencial existe entre uma amostra representativa e uma amostra selectiva?

5. Como pode classificar a amostragem quanto ao tipo?
5.1. E quanto ao modo?
5.2. E quanto ao método?

6. Em princípio, quantas vezes se deve lavar o recipente com a água da colheita?
6.1. Preferencialmente, as amostras devem ser recolhidas à superfície ou no interior?

7. O que influencia a recolha de amostras numa rede de distribuição de água?
7.1. Que especiais cuidados se devem ter nesse caso, se a recolha disser respeito à microbiologia? 7.2. Que especiais cuidados se devem ter caso a análise se destine a determinar os metais totais?

8. Indique 4 situações a evitar durante a recolha.
9. Quais as condições climatéricas preferenciais para a recolha?

10. Indique 3 métodos pode utilizar na conservação das amostras.
11. Indique 5 riscos do manuseamento e armazenamento das amostras.

12. Que factores se devem ter em atenção em termos de transporte e armazenamento das amostras?
13. Indique 4 itens que devem constar da identificação das amostras.

14. Que tipo de recipiente deve ser usado nas recolhas para ensaios biológicos?

Trabalho de recuperação Q4

Trabalho de pesquisa para apresentar em Powerpoint


PARTE 1

Os alunos que já haviam desenvolvido o tema da produção de ácido sulfúrico ou de hidróxido de sódio devem melhorar o trabalho, referindo:

- processo de fabrico, quantidade produzida anualmente (Portugal ou no mundo), produtores, aplicações e importância (referir por exemplo ambiente, saúde, impacto em diversos sectores de actividade, carecterísticas especiais, etc...)

Os alunos que não tinham realizado o trabalho do módulo Q4 podem escolher a produção do hidróxido de potássio, hidróxido de cálcio, hidróxido de magnésio, ácido clorídico ou ácido nítrico, referindo:

- processo de fabrico, quantidade produzida anualmente (Portugal ou no mundo), produtores, aplicações e importância (referir por exemplo ambiente, saúde, impacto em diversos sectores de actividade, características especiais, etc...)

PARTE 2

Devem apresentar uma notícia ou texto sobre um acidente (de trabalho, rodoviário, industrial, ...) com um ácido ou com uma base e comentá-la, referindo também alguns conhecimentos sobre Química.

Outras indicações:

- Não esquecer de indicar todas as fontes de informação utilizadas.

- Data limite de envio: 12 de Maio de 2009

- Entretanto será marcada a apresentação oral dos trabalhos.

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Propriedades físicas da água

A água é uma substância com propriedades que a tornam única. É indispensável à vida, mas também tem características muito especiais que a permitem usar em muitas actividades e situações. Comparada com outras substâncias moleculares de massa semlhante, a água é "quase mágica".

• Repare-se:

Propriedades físicas:

1 - Existe na natureza, simultaneamente, nos 3 estados físicos.

2 - Permanece no estado líquido num largo intervalo de temperatura.

3 - À pressão atmosférica tem elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão.

4 - Tem elevada capacidade térmica mássica c = 4186 J/(kg K) ou c = 1 cal / (g ºC).

5 - Tem elevado calor de vaporização, cerca de 10000 J/mol, a 100ºC.

6 - Possui uma elevada constante dieléctrica, 80 a 18ºC.

7 - É um solvente polar que dissolve uma grande variedade de compostos iónicos ou moleculares.

8 - Tem uma tensão superficial elevada.

9 - É a única substância comum que se expande (aumenta de volume) quando congela. A densidade do gelo a 0ºC é 0,924 g/cm3 enquanto que a densidade da água a essa temperatura é 0,998 g/cm3 e diminui com a temperatura.

• Significado da constante dieléctrica elevada: A força de interacção entre os iões dissolvidos na água é cerca de 80 vezes menor do que no ar, o que explica que este líquido polar dissolva tantos outros compostos. As elevadas forças de atracção que existem entre aniões e catiões num sólido iónico são bastante enfraquecidas pela água, permitindo a separação e liberdade de movimento dessas partículas.
• Significado de capacidade térmica mássica: é uma grandeza física dada pelo quociente entre o calor fornecido por unidade de massa de uma substância e a sua elevação de temperatura, isto é, corresponde à energia que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância, para que a sua temperatura se eleve de um grau.

Importância da água

No início do módulo 4 de Projectos em Ambiente importa abordar questões que evidenciem a importância da água para o Homem e para a vida no planeta Terra, planeta Azul.

Em relação aos apontamentos que lhe foram fornecidos, responda às seguintes questões e envie por email para o professor (por grupos do projecto ambientalnet):

1. Qual é a % de água potencialmente utilizável para consumo humano que existe no nosso planeta?

1.1. E qual é a % de água potável?

2. Qual é a % de água na constituição do organismo humano?

2.1. Qual é a % de água na constituição do planeta Terra?

3. Aponte três causas para a diminuição da % de água potencialmente utilizável.

4. Indique as características da água potável.

5. Explique como as alterações climáticas estão também relacionadas com a concentração de dióxido de carbono na água do mar.

6. Encontre nos apontamentos e em sites informações sobre a Carta Europeia da Água.

Escolha um dos pontos/artigos que considerar mais importante. Justifique a sua opção.

Sugestão: tem informações também nos blogues da turma 12ºD de 2007/2008.